Pomeron Docuwiki

Brandstofcellen zijn electrochemische cellen/installaties die de chemische energie van een brandstof (bv. waterstof) en een oxydator (bv. zuurstof) direct omzetten in electriciteit door middel van een redox reactie. Een redox reactie is een chemische reactie waarbij stoffen met elkaar reageren door de uitwisseling van electronen. Twee termen in deze:

• Oxidatie: het verliezen van electronen of een stijging van de oxidatiegraad van een atoom, ion of molecuul.
• Reductie: het winnen van electronen of een daling van de oxidatiegraad van een atoom, ion of molecuul.

Een waterstof brandstofcel is natuurlijk een van de meest bekende voorbeelden van zo'n cel: Bedenk bij dit plaatje dat lucht ook zo'n 80% stikstof bevat. Het belangrijkste voordeel van een brandstofcel boven verbrandingsmotoren/stoomturbines is dat de chemische energie direct in electriciteit wordt omgezet, niet via warmte (Carnot cyclus) als tussenstap. Hoge rendementen zijn in principe mogelijk, maar in de praktijk toch lastig. Het rendement van een normale waterstof brandstofcel is ongeveer 50%. De verliezen zijn natuurlijk in de vorm van warmte

Brandstofcellen hebben wel een ander voordeel boven een batterij nl. dat zolang als je de brandstof en oxydator kan blijven toevoeren, de cel het blijft doen.